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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO - UFOP
Instituto de Ciências Exatas e Aplicadas
Departamento de Ciências Exatas e Aplicadas

LÍLIAN DE PAIVA MARTINS DA COSTA
PLÍNIO DUARTE BAZILIO

PRÁTICA IV:
Determinação do Teor de Ácido Acético em Vinagre

João Monlevade
2°/2014
LÍLIAN DE PAIVA MARTINS DA COSTA
PLÍNIO DUARTE BAZILIO

PRÁTICA IV:
Determinação do Teor de Ácido Acético em Vinagre

Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Geral, do curso Engenharia de Produção, da Universidade Federal de Ouro Preto, campus João Monlevade.

Professora: Jussara Cotta

João Monlevade
2°/2014

INTRODUÇÃO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada ou amiláceas, seguida de fermentação acética.1
O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação de vinho, contudo outros materiais podem ser utilizados para a sua obtenção. Como exemplo tem vinagres de sucos de frutas, de tubérculos, de cereais e até vinagre de álcool. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v.1
Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usada na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.2
O termo "análise de titulação" refere-se à análise química quantitativa levada por a determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução da substância a ser determinada. A solução no qual se conhece com precisão a força é chamada de solução padrão.4
A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados.3
Abaixo vemos dois exemplos de curvas típicas de titulação: (A) de ácido fraco com base forte e (B) de base fraca com ácido forte:

Figura 1 \u2013 Gráfico de exemplos de curvas típicas de titulação de ácido forte com
base forte.

OBJETIVOS

O objetivo da experiência é determinar a porcentagem (teor) de ácido acético em amostra comercial de vinagre através da titulação de um ácido forte e uma base fraca (neutralização), utilizando a solução padronizada previamente (na Prática III) de hidróxido de sódio.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foram utilizados os seguintes materiais:
Erlenmeyer de 250 mL;
Bureta de 25mL;
Balão volumétrico de 100mL;
Pipetador de 25 mL;
Cálice graduado;
Pipeta volumétrica de 20mL;
Pipeta de 10mL;
Solução de fenolftaleína;
Suporte universal;
Pisseta;
Garras;
Solução de NaOH 0,1 mol/L;
Vinagre comercial;
Indicador fenoftaleína;
Água deionizada.

A Determinação do teor de acidez na amostra de vinagre utilizando titulação ácido-base (neutralização) foi realizada da seguinte forma:
A solução contendo 100 mL de vinagre em um balão volumétrico de 1000 mL, completado o volume com água deionizada até o traço de aferição, já havia sido preparada previamente pela professora;
Com auxilio de uma pipeta volumétrica, foi pipetado três alíquotas de 15 mL da solução preparada e transfirada para três erlenmeyers de 250 mL;
Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína como indicador;
Titulou-se com a solução padronizada (na aula anterior) de NaOH até que a coloração rósea persistisse, por cerca de 30 segundos, indicando o ponto final da titulação;
Anotou-se o volume consumido de NaOH;
A titulação foi realizada em três experimentos diferentes, como mostra a Tabela 1:

Tabela 1 \u2013 Valores utilizados de volume do NaOH por experimento.

Experimentos
Volume do NaOH (mL)

1
10,6

2
10,7

3
10,7

Depois de encontrados os volumes do NaOH, de cada experimento, foi calculada a média aritmética do volume de NaOH:

Considerando que o número de mols de NaOH é igual ao número de mols do HCl ou então o número de mols de OH- é igual ao número de mols de H+, temos que:

Uma vez encontrado o valor da concentração do NaOH, calculamos a concentração do NaOH após a diluição:

Sabendo que a equação da reação é

CH3COOH + NaOH \u2192 CH3COONa + H2O
e a massa molar (MM) do Ácido Acético é de 60 g/mol, usamos as seguintes relações para encontrarmos o teor de acidez:

Ou seja, o Teor de Acidez do Ácido Acético encontrado foi igual a 4,13%.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Na titulação de ácido fraco com base forte e na titulação de base fraca com ácido forte é muito importante a escolha do indicador a ser usado, para minimizar o erro de titulação, já que nesses casos a inclinação das curvas de titulação não são tão acentuadas, quanto nas titulações de ácidos fortes com bases e vice-versa.
O vinagre contém ácido acético como seu principal constituinte ácido.
A determinação da concentração deste ácido é feita por titulação com solução de NaOH.
O processo de titulação é descrito pela reação:

CH3COOH + NaOH \u2192 CH3COONa + H2O

Contudo foram realizadas três titulações com uma solução padrão de base forte NaOH, representadas abaixo na Tabela 1.
Calculou-se a concentração de NaOH consumido na titulação após a diluição e, utilizando a estequiometria, encontramos o Teor de Acidez do Ácido Acético igual a 4,13%.
Logo, o teor do ácido acético na amostra de vinagre encontra-se dentro das especificações expressos no rotulo do produto analisado indicando 4%, estando assim na faixa de consumo apropriada de acordo a legislação Brasileira que estabelece 4% como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial.

CONCLUSÕES

De acordo com os resultados obtidos concluiu-se que o vinagre comercial submetido à titulação contém uma concentração de Ácido Acético dentro das especificações de qualidade, pois o teor obtido está entre 3,8% e 4,2%, corroborando com o padrão estabelecido pela legislação brasileira que estabelece 4 % como teor mínimo de ácido acético em vinagre comercial.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. COTTA, Jussara Ap. Oliveira; VIEIRA, Karla M.; LINHARES, Lucília Alves; MOREIRA, Reginaldo J.. Apostila Aula Prática - Química. UFOP - Departamento de Ciências exatas e aplicadas - Campus João