سوريا العربية بقية المقال غاز الكلور أول تساعد الخطوات

سوريا
  العربية
  بقية المقال غاز الكلور أول تساعد الخطوات
#syria #arabic #chlorine gas infos 1aid
(google translation of an english text )
http://pastebin.com/CsKiSQYC4

via via http://www.google.de/imgres?imgurl=http%3A%2F%2Fpad2.whstatic.com%2Fimages%2Fthumb%2Fc%2Fcd%2FSurvive-a-Gas-Attack-Step-2.jpg%2F670px-Survive-a-Gas-Attack-Step-2.jpg&imgrefurl=http%3A%2F%2Fwww.wikihow.com%2FSurvive-a-Gas-Attack&h=503&w=670&tbnid=39iFi0QSPhMhUM%3A&zoom=1&docid=CXiRYMdQP1ZhHM&ei=_lZJU7OOFIiPtAbNvoCgDA&tbm=isch&iact=rc&dur=919&page=2&start=29&ndsp=37&ved=0COIBEK0DMC0

تعرف على خصائص مختلف الغازات السامة التي يمكن أن تستخدم لل هجوم بالغاز . وتشمل هذه : [ 4 ]
الغاز المسيل للدموع ( lacrimators ) - مثل chloroacetophenone و ochlorobenzalmalononitrile ؛ وغالبا ما تستخدم هذه لتفريق الحشود الشغب. أنها سوف تؤثر على العينين و الحلق والأنف ، وأحيانا الجلد.
غاز الكلور ( الاختناق الغاز) - التبييض الرائحة واللون الأصفر والأخضر . أيضا الفوسجين و ثنائي الفوسجين و الاختناق الغازات. [ 5 ]
غاز الخردل ( منفط أو الغاز نفطة ) - عديم اللون ، يمكن أن رائحة الخردل / الثوم / البصل أو ليس لها رائحة .
غازات الأعصاب - G- كلاء سارين ، التابون ، و سومان V- كلاء - عديم الرائحة ، عديم اللون ، والمذاق. سموم تدخل عن طريق الجلد والاستنشاق و الابتلاع ، والموت هو سريع جدا .
Sternutators (غازات التقيؤ ) - diphenylaminochloroarsine أو أدامسيت ، يسبب العطس الشديد، والسعال ، والغثيان والقيء.
إعلان


طريقة 1 من 2 : غاز الكلور
البقاء على قيد الحياة هجوم غاز الخطوة 2.JPG
1BE علم بأي الغاز الأصفر والأخضر وتطوف مع رائحة قوية من التبييض. بعض الجنود في الحرب العالمية الأولى وصفته الفلفل و الأناناس. [ 6 ] إذا كنت تتعرض ل غاز الكلور ، قد يكون لديك صعوبة في التنفس أو رؤية و سوف تشعر بحرقان . [ 7 ]
البقاء على قيد الحياة هجوم غاز الخطوة 3.JPG
2Move بسرعة إلى منطقة ذات الهواء النقي من أجل تقليل التعرض للغاز .
إذا في الداخل ، والخروج من المبنى في أسرع وقت ممكن .
إذا مفتوح، فانتقل إلى أعلى الأرض. منذ غاز الكلور هو أكثر كثافة من الهواء، فإنه سوف تنزل الى الأرض. [ 7 ]
البقاء على قيد الحياة هجوم غاز الخطوة 4.jpg و
3Grab وسادة من القطن أو أي نسيج و نقع عليه في البول . عقد ليصل إلى أنفك كقناع . نجا الجيش الكندي أول هجوم واسع النطاق غاز الكلور في الحرب العالمية الأولى باستخدام البول بدلا من الماء ، وتحت افتراض أن يبلور البول الغاز [ 8 ]
البقاء على قيد الحياة هجوم غاز الخطوة 5.JPG
4Remove جميع الملابس التي ربما تكون قد تعرضت للغاز ، ويجري التأكد من عدم السماح لل ملابس لمس وجهك أو الرأس. قطع ملابسهم بحيث لا تحتاج إلى إجراء اتصالات إضافية مع بشرتك كما انهم خلع . ختم الملابس في أكياس بلاستيكية . [ 7 ]
البقاء على قيد الحياة هجوم غاز الخطوة 6.jpg و
5Clean جسمك تماما مع الكثير من الصابون والماء. شطف عينيك بالماء إذا رؤيتك غير واضح أو حرق عينيك ؛ إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة ، ورمي بها بعيدا . ومع ذلك، يمكن مزجه مع الماء غاز الكلور تتحول إلى حامض الهيدروكلوريك ، لذا كن حذرا . [ 7 ]


الآثار الصحية للعنصر حرة و الأخطار [عدل ]
NFPA 704
الماس النار
 NFPA 704 الماس أربعة الملونة
030OX
الكلور هو غاز السامة التي تهيج الجهاز التنفسي. لأنه أثقل من الهواء ، فإنه يميل إلى تتراكم في الجزء السفلي من المساحات سيئة التهوية . غاز الكلور هو مؤكسد قوي ، والتي قد تتفاعل مع المواد القابلة للاشتعال . [ 66 ]

الكلور هو كشفها بأجهزة قياس في تركيزات منخفضة تصل إلى 0.2 جزء في المليون ( جزء في المليون) ، و رائحة في 3 جزء في المليون. قد يحدث السعال والقيء في 30 صفحة في الدقيقة وتلف الرئة في 60 جزء في المليون. حوالي 1000 جزء في المليون يمكن أن تكون قاتلة بعد بضعة أنفاس عميقة من الغاز. [ 24 ] التنفس تركيزات أقل يمكن أن تفاقم الجهاز التنفسي ، والتعرض ل هذا الغاز يمكن أن تهيج العينين. [ 67 ] سمية الكلور يأتي من قوة الأكسدة لها . عندما يتم استنشاق الكلور بتركيزات أعلى من 30 جزء في المليون ، ويبدأ ل تتفاعل مع الماء والخلايا ، مما يؤدي إلى تغيير ذلك إلى حمض الهيدروكلوريك ( حمض الهيدروكلوريك ) وحمض تحت الكلور ( HClO ) .




عندما تستخدم عند مستويات محددة لتعقيم المياه ، تفاعل الكلور مع المياه ليست مصدر قلق كبير بالنسبة لصحة الإنسان . المواد الأخرى الموجودة في الماء قد تولد التطهير من المنتجات التي ترتبط مع آثار سلبية على صحة الإنسان ، [ 68 ] [ 69 ] ومع ذلك، فإن المخاطر الصحية أقل بكثير من شرب الماء للامم المتحدة تطهيرها .

النار الكلور والحديد [عدل ]
عنصر الحديد يمكن أن تتحد مع الكلور في درجات حرارة عالية في تفاعل طارد للحرارة قوية ، وخلق النار الكلور والحديد . [ 72 ] [ 73 ] حرائق الكلور والحديد تمثل خطرا في محطات عملية كيميائية، حيث الكثير من الأنابيب تستخدم لنقل الكلور مصنوع من الفولاذ المقاوم لل غاز .

استخدام كسلاح [عدل ]
المقال الرئيسي : الغاز السام في الحرب العالمية الأولى
غاز الكلور ، والمعروف أيضا باسم bertholite ، كان أول من استخدم كسلاح في الحرب العالمية الأولى من ألمانيا في 22 أبريل 1915 في معركة إيبر الثانية . [ 61 ] كما هو موضح من قبل الجنود كان له رائحة مميزة من خليط بين الفلفل و الأناناس. أنها ذاقت أيضا المعدنية و اكتوى الجزء الخلفي من الحلق والصدر. الكلور يمكن أن تتفاعل مع الماء في الغشاء المخاطي في الرئتين لتكوين حمض الهيدروكلوريك ، وهو مهيج التي يمكن أن تكون قاتلة . الضرر الناجم عن غاز الكلور يمكن الوقاية منها من خلال الفحم المنشط توجد عادة في الأقنعة الواقية من الغازات ، أو أساليب الترشيح الأخرى ، مما يجعل فرصة الشاملة من الموت بغاز الكلور أقل بكثير من تلك الأسلحة الكيماوية الأخرى . كان رائدا من قبل عالم ألماني في وقت لاحق أن يكون الحائز على جائزة نوبل ، فريتز هابر من معهد القيصر فيلهلم في برلين ، بالتعاون مع تكتل الكيميائية الألمانية IG فاربن ، الذي طور أساليب ل تفريغ غاز الكلور ضد عدو الراسخة. ويزعم أن دور هابر في استخدام الكلور كسلاح مميت قاد زوجته كلارا Immerwahr ، إلى الانتحار . [ 62 ] بعد أول استخدام لها ، وقد استخدمت الكلور من الجانبين كسلاح كيميائي ، ولكن تم استبداله في وقت قريب من قبل و الفوسجين و الخردل الغاز أكثر فتكا . [ 63 ]
كما استخدمت غاز الكلور من قبل المتمردين ضد قوات التحالف و السكان المحليين في حرب العراق في شكل قنابل الكلور. في 17 مارس 2007، على سبيل المثال، تم تفجير ثلاث شاحنات مليئة الكلور في قتل اثنين من محافظة الانبار و مقزز أكثر من 350 . نتج [ 64 ] هجمات أخرى بالقنابل الكلور في عدد القتلى أعلى من ذلك، مع أكثر من 30 حالة وفاة في مناسبتين منفصلتين . [ 65 ] وقد تسبب معظم الوفيات بسبب قوة الانفجارات بدلا من آثار الكلور ، منذ الغازات السامة و فرقت بسهولة والمخففة في الغلاف الجوي من جراء الانفجار . وقد شددت السلطات العراقية الأمن ل عنصر الكلور ، وهو أمر ضروري ل توفير المياه الصالحة للشرب للسكان.

الخصائص الفيزيائية لل مركبات الكلور و لها [عدل ]


الكلور ، المسال تحت ضغط 7.4 بار في درجة حرارة الغرفة ، عرض في أمبولة الكوارتز جزءا لا يتجزأ من زجاج الاكريليك .
في درجة الحرارة والضغط القياسية ، واثنين من ذرات الكلور تشكل جزيء ثنائي الذرة CL2 . [ 3 ] وهذا هو غاز الأصفر والأخضر الذي يحتوي على رائحة قوية مميزة، مألوفة لمعظم من التبييض المنزلية الشائعة . [ 4] الرابطة بين ذرات اثنين ضعيفة نسبيا (فقط 242.580 ± 0.004 كج / مول) ، مما يجعل جزيء CL2 شديدة التفاعل . نقطة الغليان في الضغط القياسي حوالي -34 ˚ C ، ولكنه يمكن المسال في درجة حرارة الغرفة مع الضغوط أعلاه 740 كيلو باسكال ( 107 رطل ) . [ 5 ]

على الرغم من أن عنصر الكلور هو الأصفر والأخضر ، وكلوريد أيون ، من القواسم المشتركة مع أيونات هاليد أخرى، لا يوجد لديه لون في أي من المعادن أو حلول (على سبيل المثال ، ملح الطعام ) . وبالمثل، (مرة أخرى كما هو الحال مع الهالوجينات الأخرى ) ذرات الكلور نقلها إلى أي لون الكلوريدات العضوية عندما يحل محل ذرات الهيدروجين في المركبات العضوية عديم اللون ، مثل tetrachloromethane . يتم زيادة درجة انصهار و كثافة هذه المركبات عن طريق إحلال الهيدروجين بدلا من الكلور. مركبات الكلور مع الهالوجينات الأخرى ، ومع ذلك، فضلا عن العديد من أكاسيد الكلور ، و الملونة بشكل واضح.

الخصائص الكيميائية [عدل ]
جنبا إلى جنب مع الفلور والبروم واليود و الأستاتين و ، والكلور هو عضو من سلسلة الهالوجين التي تشكل مجموعة ال 17 (سابقا السابع ، VIIA ، أو VIIB ) من الجدول الدوري . يشكل مركبات الكلور مع ما يقرب من جميع العناصر لإعطاء المركبات التي عادة ما تسمى الكلوريدات . غاز الكلور يتفاعل مع معظم المركبات العضوية ، و سوف ببطء حتى دعم احتراق المواد الهيدروكربونية . [ 6 ]

التحلل من الكلور الحر أو disproportionation في الماء [عدل ]
عند 25 درجة مئوية و الضغط الجوي، و لتر واحد من الماء يذوب 3.26 غرام أو 1.125 لتر من الكلور الغازي [ 7 ] حلول الكلور في مياه تحتوي على الكلور ( CL2 )، وحمض الهيدروكلوريك ، وحمض تحت الكلور . :

CL2 + H2O هو في حالة توازن مع حمض الهيدروكلوريك + HClO
ويسمى هذا التحويل إلى اليمين disproportionation ، لأن الكلور العنصر كلا الزيادة والنقصان في حالة الأكسدة رسمية. ذوبان الكلور في الماء يزداد إذا كان الماء يحتوي على حله هيدروكسيد القلويات ، و بهذه الطريقة ، يتم إنتاج الكلور التبييض. [ 8 ]

CL2 + 2 OH- → CLO- + H2O + الكلورين