Spektrometer på naturlige frugter
Et eksempel på et forsøg hvor man vil varme behandle jordbærd saften som indeholder stofgruppen anthocyaniner. Er at man tager en håndfuld af freske jordbær, og derefter presser alt saften ud af dem. Dette kan gøre på forskellige måder. Man kan for exempel mase dem alle sammen og lade saften falde gennem en si. Når man så har en tilstrækkelig mængde af saft. Hælder man det ned i en kuvette som bliver puttet  ned i spektrofometeret. Herfra kører man spektrofometer afprøvelsen, herfra  kan man måle hvad saftens   〖 λ〗_max   værdi. Men da vi ved at saften i dette tilfælde er rød, kan vi også ud fra vores farvespektrecirkel(se billag2), ligger rød over for grøne farve. Og vil derfor absoberer denne grønne farve for at kunne blive rød. Derfor er vores 〖 λ〗_max    er ca. 565 nanometer, som kan ses på bilag 3. Dette er vores kontrol forsøg, som tages for at kunne sikre sig at vi har en start værdi  som vi kan gå ud fra. På denne måde kan vi så efterfølgende sammenligne vores  resultater efter varmeprocesser med de originalværdier inden man begyndte på varmeprocessen.

Selve varmebehandlingen gøres ved at vi opdeler resten af saften  i lige store potioner, og opvarme til samme temperatur men i forskellige længder af tid vis man ønsker. Fx kan man tage 3 forsøg og lade dem koge i henholdsvis 20, 40 og 60 minutter. Når saften er varmet op, lader man den blive kølet ned  igen til stuetemperatur. Dette gøres for at de alle kun har en vable ændret. Hvilket er om de er blevet opvarmet og i hvor lang tid. Da der stadig kan ske ændringer på saften mens den bliver nedkølet. Når saften er kølet ned igen. Og man laver en ny test for at finde farvespektrummet for det nu kogte saft. Burde man gerne se at den absorberer mindre af den grønne farve når man  kigger på sit farvespektrum i loggerpro. Da stoffet gerne burde blive gennemsigtigt jo længere det bliver kogt. Da anthocyanin bliver mere og mere gennemsigtigt når dens pH værdi stiger op til 4.5 hvor den er 100% gennemsigtig.

Omdannelsen af frugtens absorbtion
Da vi i dette tilfælde har haft en gymnasieklasse som har lavet det overskrevne forsøg. Og har givet os den mængde af data som skal bruges for at lave udregninger. Mangler vi at for skrevet alle deres data ind i en formel som kan forklare os hvad absorbanse og herfra hvad koncentrationen er for saften. Formlen bliver mest kalder for Lambert-Beers lov. Og bliver skrevet på den følgende måde.
Formel :A_pH1- A_pH4,5= Ɛ*l*(anthocyanin)
Men da vi er efter tallende på anthocyanin, kan vi omskrive Lamberts lov, dette gøres ved at at dividere både Ɛ og længden på kuvetten ud, på denne måde kommer anthocyanin til at være isoleret på den ene side af ligningen.
Denne formel kan dog også blive lavet om til en formel som hedder
 (anthocyanin)=(pH1-pH4)/(Ɛ*l), og L dette tilfælde er Ɛ= 24200  1/cm og L = 1. Da L er længden på kuvetten
For ved 0 min (Anthocyanin)=(0,548-0,066)/(24200 1/cm*1) = 1,9997*10-5 mol/L
For ved 30 min (Anthocyanin)=(0,476-0,087)/(24200 1/cm*1) = 1,6074*10-5 mol/L
For ved 60 min (Anthocyanin)=(0,396-0,088)/(24200 1/cm*1) = 1,2727*10-5 mol/L
For ved 120 min(Anthocyanin)=(0,296-0,103)/(24200 1/cm*1) =0,7975*10-5 mol/L

Og da vi skal angive koncentrationen i mg/L, skal vi opgange vores resulttat med den molar masse som tilhører jordbær-anthocyanin, og derefter ganges det med 103. Herfra kommer resultaterne til at se sådan her ud
For ved 0 min (Anthocyanin)= 1,9997*10-5 mol/L*432,3*103 = 8,6447mg/mol
For ved 30 min (Anthocyanin)=1,6074*10-5 mol/L*432,3*103 = 6,9487 mg/mol
For ved 60 min (Anthocyanin)=1,2727*10-5 mol/L*432,3*103 = 5,5018 mg/mol
For ved 120 min(Anthocyanin)=0,7975*10-5 mol/L*432,3*103 = 3,4475 mg/mol
Efter udregningerne kan vi konkluderer at anthocyanin som giver den røde farve. Ikke findes i særlig store mængder i de frugter og grønt som har stoffet. Samtidig kan vi se at man hurtigt kan få kogt selve farven væk fra saften vis det ønskes. Da bare efter 2 timer i en varmeprocess er stof mængden mere end halveret..