En el 4 se me olvido poner los signos de + y -, para que lo tengas en cuenta

2)

Algo asi, no me gusta mucho hacer este tipo de cosas si no domino el tema

http://cmapspublic.ihmc.us/rid=1198874661328_578058969_10880/Cin%C3%A9tica%20qu%C3%ADmica.cmap

3)

Este no estoy seguro la verdad, porque generalmente te dicen puntualmente cuanto queda de cada compuesto

PCl5 (g)   ⇆   PCl3 (g)  +  Cl2 (g)

el PCl 5 restante = 7.2-2.9-1.4 = 2.9 g

1 mol Pcl5 = 208.2388
x = 2.9

x = 2.9/208.2388 = 0.013 mol


1 mol Pcl3 = 137.3328g
Pcl3 = 2.9 g

x = 2.9 / 137.3328 = 0.021 mol Pcl3

1 mol Cl2 = 70.9060
Cl2 = 1.4 g

x = 1.4 /70.9060 = 0.019 mol

Se hallan las concentraciones a partir del recipiente (3L)

PCl3  = 0.034 mol /3 = 0.011 M

Cl2 = 0.019 / 3 = 0.006 M

Pcl5 = 0.013/3 = 0.004 M

Y la constante es

Kc = 0.006 * 0.011 / 0.004 = 0.0165


Constante de equilibrio http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm