Na Eletroquímica, um dos ramos de estudos da Química, as pilhas ou células eletroquímicas podem ser definidas como:
Elementos capazes de transformar energia química em elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução, onde há transferência de elétrons.

As baterias realizam esse mesmo processo, entretanto a diferença se encontra no fato de que as pilhas possuem apenas um eletrólito, a chamada ponte salina, e dois eletrodos, sendo que as pilhas não são recarregáveis e as baterias sim. Já a bateria é composta por diversas pilhas, agrupadas em paralelo ou em série.

Numa pilha sempre ocorrerão reações de oxirredução e ela terá os seguintes componentes:

1) Dois eletrodos: Cátodo e Ânodo
Cátodo: É o polo positivo da pilha, sofre redução por receber elétrons e é o agente oxidante. Representação: Bx+ + x e- → B
Ânodo: É o polo positivo da pilha, sofre oxidação por perder elétrons e é o agente redutor. Representação: A → Ax+ + x e-

2) Solução eletrolítica (Ponte salina): Tem a finalidade de manter duas semicelas eletricamente neutras, através de transferência de íons.

3) Fio metálico externo:  Por meio deste fio, os eletrodos são conectados e existe a transferência de elétrons.