Advertisement
Not a member of Pastebin yet?
Sign Up,
it unlocks many cool features!
- Hur stor substansmängd finns det i järnspiken?
- N= m/M
- Massa(m) = 7.02g
- Molmassa(M) = 55.78g/mol
- 7.02 / 55.78 = 0.125 = 0.13 mol
- Spiken innehåller substansmängden 6,411 mmol. Vilken metall är det?
- m/n=M
- Massa(m)= 0.41 g
- Molmassa(M) = 63.95g/mol
- Substansmängden(n) = 0.006411mol
- Metallen är koppar
- Metallstycket innehåller substansmängden 4,4477 mmol. Vilken metall är det?
- m/n=M
- Massa(m) = 0.12g
- Molmassa(M) = 26.98g/mol
- Substansmängden(n) = 0.0044477 mol
- Metallen är aluminium
- a) Vilken substansmängd innehåller denna svavelklump?
- Båda provrören har samma massa.
- m/M = n
- Massa (m) = 1.09g
- Molmassa(M) = 32.07g/mol
- Substansmängd(n) = 0.0339 = 0.034mol
- (facit substansmängd (n) 0.43mol)
- b) Hur många svavelatomer innehåller den?
- 2.59*10^22
- Hur många atomer består magnesiumbandet av?
- Massa(m) = 0.18g
- Molmassa(M) = 24,31 g/mol
- Substansmängd(n) = 0.00740mol
- 0.00740*6.022*10^23
- 4.458*10^21
- Den här lådan innehåller en kopparbit. Vad skulle en bit järn väga som innehöll samma substansmängd?
- N= m/M
- Massa(m) = 0.39g(koppar)
- Molmassa(M) = 63.55 g/mol (koppar)
- Substansmängd(n) = 0.00613mol
- Molmassa(M) = 55.78 g/mol(järn)
- M(järn) * n = m(järn)
- Massa(m) Järn = 0.34g
- Finns det fler molekyler i sockerbiten (C12H22O11) än atomer i zinkbiten?
- Zink 1.63g
- Molmassa zink = 65.38g/mol
- 1.63/65.38 = 0.2493
- Socker 3.3g
- 12*12.01 + 22 + 11* 16= 342.12g/mol
- 3.3/342.12= 0.00964
- Zinken har mera atomer ( typ 0.15mol mera)
- Hur många väteatomer innehåller sockerbiten? Sockerbiten består av sackaros som har formeln C12H22O11.
- Sockerbiten väger 3.36g
- 12*12.01 + 22 + 11* 16= 342.12g/mol
- 3.36 / 342.12 = 0.0098
- 0.0098*6.022*10^23 = 5.9 *10^21
- 5.9 * 10^21 * 22 = 1.3 * 10^23
- Provet innehåller 0,01647 mol av ett salt. Bestäm saltets molmassa.
- Båda provrören har samma massa.
- Saltets vikt = 3.07g
- 0.01647 mol
- Molmassa = 186g/mol
- Röret innehåller natriumnitrat, NaNO3. Bestäm substansmängden.
- Båda provrören har samma massa.
- 4.55
- Na=22.09
- N= 14.01
- O=12.01*3 = 36.03
- NaNO3= 36.03 + 14.01 + 22.09 = 72.13g/mol
- 4.55/72.13 = 0.063
- Detta provrör innehåller substansmängden 0,015668 mol av en metall. Vilken? Båda provrören har samma massa.
- Massan = 1.83g
- 0.015668 mol
- 1.83 / 0.015668
- 116.8mol = tenn
- Här är en kopparbit och en aluminiumbit. Vilken av metallbitarna innehåller flest atomer?
- C 1.09 g
- C mol massa 63.35g/mol
- 1.09 / 63.35 = 0.17 mol
- (1.09 / 63.35) *6.022 * 10^23 = 1.03*10^22
- Al 1.33g
- Al molmassa = 26.98g/mol
- 1.33 / 26.98 = 0.49mol
- (1.33 / 26.98)*6.022 * 10^23 = 2.9 * 10^22
- I röret finns natriumsulfat, Na2SO4. Hur många natriumjoner innehåller det? Båda provrören har samma massa.
- Detta salt är kaliumpermanganat, KMnO4. Hur många kaliumjoner (K+) respektive permanganatjoner (MnO4-) finns det i röret? Båda provrören har samma massa.
- Metallstycket består av mangan. Hur mycket skulle samma substansmängd kol väga?
- Rör A väger med kork utan innehåll: 14,44 g
- Rör B väger med kork utan innehåll: 14,19 g
- Rör C väger med kork utan innehåll: 14,47 g
- I rören finns samma substansmängd av; natriumklorid, natriumbromid och natriumjodid. I vilket rör finner man respektive ämne?
Advertisement
Add Comment
Please, Sign In to add comment
Advertisement