Advertisement
Guest User

Untitled

a guest
Nov 20th, 2017
108
0
Never
Not a member of Pastebin yet? Sign Up, it unlocks many cool features!
text 2.13 KB | None | 0 0
  1. Metoda VSEPR(ang. Valence Shell Electron Pair Repulsion 'koncepcja odpychania par elektronowych powłoki walencyjnej' bądź też 'odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej') służy do określania kształtu cząsteczek shybrydyzowanych i typu danej hybrydyzacji.Metoda ta została opracowana w 1940 roku przez Nevila Vincenta Sidgwicka i H.M. Powella. Teoria VSEPR zakłada, że pary elektronów są rozmieszczone wokół atomu centralnego tak, aby siły wzajemnego odpychania były możliwie jak najmniejsze, przy czym w sumarycznym efekcie wszystkich odpychań istotny jest udział wolnych (niewiążących) i wiążących par elektronowych. Najsłabiej odpychają się pary wiążące( czyli pary połączone wiązaniami typu sigma), potem para wiążąca z wolną parą elektronową, a najsilniej dwie wolne pary elektronowe. Inaczej mówiąc, jeżeli odległości par decydujących o geometrii cząsteczki są maksymalne, to w zależności od liczby tych par powstają pewne uprzywilejowane struktury o charakterystycznym rozmieszczeniu wolnych i wiążących par elektronowych na wyróżnionych kierunkach wokół atomu centralnego
  2. Metoda VSEPR opiera się na czterech wzorach, więc albo uczymy się tych 4 wzorów albo określonych kształtów cząsteczek.
  3. Lz indeksem WAL- to liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce
  4. L z indeksem WPE- liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego
  5. Lwpe=1/2Lwal-4n-m( gdzie n-liczba ligandów m-liczba wodorów)
  6. Lp-najważniejszaczyli liczba przestrzenna określa typ hybrydyzacji i kształt cząsteczki
  7. Lp=Lwpe+n+m
  8. L z indeksem pi-określa liczbę wiązań pi
  9. Lpi=4-Lp
  10. Liczbę wiązań pi liczymy, gdy atom centralny i przynajmniej jeden z ligandów leżą w 14,15 lub 16 grupie
  11. Jeżeli Lp=2, to hybrydyzacja sp( cząsteczka liniowa, diagonalna)
  12. Jeżeli Lp=3, to hybrydyzacja sp2( kształt trygonalny)
  13. Jeżeli Lp=4, to hybrydyzacja sp3(kształt tetraedryczny)
  14. Jeżeli występują wolne pary elektronowe cząsteczk aulega zniekształceniu w wyniku silniejszego/mniejszego przyciągania się par i może przyjąć kształt np piramidy trygnonalnej.
  15.  
  16. Jeżeli są pytania to chętnie odpowiem.
Advertisement
Add Comment
Please, Sign In to add comment
Advertisement