Advertisement
Not a member of Pastebin yet?
Sign Up,
it unlocks many cool features!
- 5. Tulosten käsittely ja lopputulokset
- Tapahtuneesta reaktiosta saatiin kirjattua ylös muutamia havaintoja. Helpoiten reaktiossa oli havaittavana muutokset magnesiumnauhaan, sillä nauhan ympärillä näkyi kuplimista sekä reaktion jälkeen se oli pienentynyt huomattavasti. Magnesiumin muuttuessa magnesiumkloridiksi (vesiliuoksessa), sen väri muuttuu harmaasta ja kiiltävästä läpinäkyväksi. Reaktio on myös eksoterminen, eli lämpöä vapauttava. Vetykaasu syrjäytti veden mittalasista, se on väritöntä kaasua ja tämän tapahtuessa kuului kuplintaa. Mitään ei missään vaiheessa koetta haisteltu, sillä systeemi oli aika lailla suljettu.
- TULOKSET, taulukko nro 1
- H2 (g) Lämpötila vesihöyryn paine kokonaispaine kaasun paine moolitilavuus
- määrä 0,0024313 mol 295,15 K 2,643 kPa 99,800 kPa 97,157 kPa 25,258 dm3/mol
- Tuloksiin päästiin näin:
- Ensin mitattiin Mg nauhan pituus, ja laskettiin Mg nauhan pituusmassan avulla sen ainemäärä.
- m(Mg) = 1,8259 g/m x 0,05m = 0,059125 g
- n(Mg) = m/M = 0,059125g/24,31 g/mol = 0,00243213 mol
- Sitten todettiin reaktioyhtälön avulla, että Mg:n ainemäärä on sama kuin reaktiossa syntyneen H2 kaasun.
- n(Mg) = n(H2)
- Sitten laskettiin (virheellinen) moolitilavuus
- Vm = V(H2)/n(H2) = 0,092 dm3/ 0,0024321 mol = 37,85 dm3/mol
- Vastaus: virheellinen moolitilavuus on 37,85 dm3/mol
- Sen jälkeen laskettiin sama ideaalikaasun tilayhtälöä käyttäen, johon merkittiin V/n tilalle suoraan Vm ja P:n kohdalla käytettiin kaasun ja vesihöyryn paineita yhteenlaskettuna
- Pkok = Pg + P H2O = 99 800 Pa
- Vm = RT/P = 25,258 dm3/mol
- Vastaus: moolitilavuus on 25,258 dm3/mol
- 6. Pohdinta ja tulosten arviointi
- Ensimmäisen laskuista saadun tuloksen kuului olla virheellinen, sillä siinä oli oletettu, että kaikki tapahtui NTP tilassa ja kuten oletettu, tulos oli virheellinen. Toisen laskun tulos oli taas oikeampi, sillä siinä oli otettu huomioon lämpötilan ja paineen olosuhteet. Jos virheitä tuli, ne ovat voineet johtua omasta huolimattomuudestamme esim. laskuvirheistä, tai ympäristöstä esimerkiksi, jos kumisessa putkessa oli vuoto. En keksi testimenetelmiin parannuksia, sillä testi onnistui aika lailla virheettä ja sen ovat melko varmasti suunnitelleet jotkin ammattikemistit, jotka tietävät paremmin kuin minä.
Advertisement
Add Comment
Please, Sign In to add comment
Advertisement