chemistry 2

След като Алесандро Волта създава първата батерия еnglish scientists William Nicholson and Anthony Carlisle използвали неговата
батерия като източник на прав ток. В експериментите си открили, че могат с нея да правят химични реакции, като така откриват и
електролизата.(1800 година, а за откритието през 1745 година?!)

Електролизата е метод за извършване на окислително-редукционни процеси чрез електричество(и не само)? И това може да стане САМО с прав ток.
Ето как работи: имаме 2 електрода, катод и анод. Слагаме ги в електролит. Като пуснем ток, положително заредените йони ще се
запътят към катода, а отрицателно заредените към анода. По този начин йоните се натрупват по по тези електроди. На тях може да стане
съответно редукция и окисление, демек катодът може да даде електрони на самите йони, докато анодът може да вземе електрони от самите йони.
По този начин ни се променят степените на окисление. (?Също така може и да служат електродите като катализатори на химични реакции като
йоните се доближат в удонни позиции, за да направят химични връзки като се привлекат от самите електроди?)

И сега нека обясня защо НЕ МОЖЕ да стане с променлив ток: ако имахме променлив ток, едно йонче да кажем положително заредено, ще се
запъти към анода, обаче след това сменяме поляритета, токът тече на обратно. Тогава и йончетата ще тръгнат на обратно, обаче после
пак го сменяме, те пак тръгват в другата посока и така всъщност ходят напред и назад, трептят около някакво равновесно положение все
едно и няма натрупване.

а за разкъсване на полярни и неполярни молекули, например водните и така получаване на водородно гориво?

o4evidno po-golama molarna masa, po-golama masa shte se natrupa na samiat electrode. pove4e elektri4estvo, pove4e
masa 6te se natrupa. ako e nuzno pove4e electrons da se obmeniat za edin atom, togava 6te namalee tazi masa, naprimer predstavete
si 2 razl. ve6testva, ednoto priema edin, a drugia priema 2 elektrona. puskame i na 2te pootdelno edin i sa6t tok. tozi, pri koito
se obmeniat 2 elektrona 6te bade 2 pati po-malko natrupano na samiat elektrod, za6toto niama dostatuchno electrons, za da se
dadat na drugata polovina ot masata vse edno?(tova e za zakonite na faraday: http://en.wikipedia.org/wiki/Faraday%27s_laws_of_electrolysis)

(открити са много елементи като tin, zinc и други чрез електролизата)

English scientists William Nicholson and Anthony Carlisle used a voltaic pile to decompose water into hydrogen and oxygen, thus discovering electrolysis (how an electric current leads to a chemical reaction) and creating the field of electrochemistry.
(а за Мартинус ван Марум, за който пише в wiki?!)

Production of aluminium, lithium, sodium, potassium, magnesium, calcium
Coulometric techniques can be used to determine the amount of matter transformed during electrolysis by measuring the amount of electricity required to perform the electrolysis
Production of chlorine and sodium hydroxide
Production of sodium chlorate and potassium chlorate
Production of perfluorinated organic compounds such as trifluoroacetic acid
Production of electrolytic copper as a cathode, from refined copper of lower purity as an anode.
Electrolysis has many other uses:

Electrometallurgy is the process of reduction of metals from metallic compounds to obtain the pure form of metal using electrolysis. For example, sodium hydroxide in its molten form is separated by electrolysis into sodium and oxygen, both of which have important chemical uses. (Water is produced at the same time.)
Anodization is an electrolytic process that makes the surface of metals resistant to corrosion. For example, ships are saved from being corroded by oxygen in the water by this process. The process is also used to decorate surfaces.
Production of oxygen for spacecraft and nuclear submarines.
Electroplating is used in layering metals to fortify them. Electroplating is used in many industries for functional or decorative purposes, as in vehicle bodies and nickel coins.
Production of hydrogen for fuel, using a cheap source of electrical energy.
Electrolytic Etching of metal surfaces like tools or knives with a permanent mark or logo.
Electrolysis is also used in the cleaning and preservation of old artifacts. Because the process separates the non-metallic particles from the metallic ones, it is very useful for cleaning a wide variety of metallic objects, from old coins to even larger objects including rusted cast iron cylinder blocks and heads when rebuilding automobile engines. Rust removal from small iron or steel objects by electrolysis can be done in a home workshop using simple materials such as a plastic bucket, tap water, lengths of rebar, washing soda, baling wire, and a battery charger.[4]